كربونات الصوديوم(رماد الصودا)

كربونات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2CO3 ، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية. يمكن أن بتواجد طبيعياً كـفلز أو صناعياً ويتم ذلك حالياً
بطريقة سولفيه (solvay process

التحضير

طريقة لابلاك
كان رماد الصودا يحضر قديماً بطريقة لابلانك (Leblanc process) وذلك نسبة إلى الكيميائي الفرنسي نيكولاس لابلانك، لكنها حالياً غير مستخدمة. الطريقة تقسم إلى مرحلنين رئيسيتين

تحضير كعكة الملح
وذلك بغلي كلوريد الصوديوم في حمض الكبريت فينطلق غاز كلوريد الهيدروجين مع تشكل كبريتات الصوديوم

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
إرجاع كعكة الملح
ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع الكربون (الفحم) و الحجر الكلسي

Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + 2CO2 + CaS
الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثم بالبلورة.


طريقة سولفيه
وهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكي إيرنست سولفيه. تعتمد على المواد الأولية التالية: كربونات الكالسيوم، كلوريد الصوديوم، والأمونيا. لذلك تدعى أيضاً بطريقة أمونيا-صودا. تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف. في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز ثاني أكسيد الكربون

CaCO3 → CaO + CO2
يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا بيكربونات الصوديوم

NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم بمعالجته مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة أكسيد الكالسيوم (الكلس الحي) بالماء.

CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

الاستخدامات
1-الاستخدام الرئيسي له في صناعة الزجاج.
2-يدخل في صناعة الصابون و المنظفات المنزلية.
3-يستخدم في صناعة عجينة الورق.
4-كما يدخل في مجال معالجة مياه المجاري

شكرا على المساهمة .........



أرجو اأن تعجبكم...........