عدد الرسائل : 17 العمر : 31 تاريخ التسجيل : 04/03/2008
موضوع: أكثر من 300 تعريف هام في الكيمياء و الفيزياء الجمعة مارس 14, 2008 1:35 am
تعريف : الحرارة الكتلية لجسم : الحرارة الكتلية لجسم كمية الحرارة التي يجب توفيرها لوحدة كتلة هذا الجسم تساوي و ذلك لرفع درجة حرارة بوحدة درجة سيلسيوس دون تغير حالته الفيزيائية . تعريف : حرارة التفاعل الكيميائي : نسمي حرارة التفاعل كمية الحرارة الممتصة أو المحررة خلال تفاعل كيميائي تعريف : الذرة : دقائق صغيرة جدا متشابهة في المادة الواحدة من حيث الكتلة و الخواص و لا يمكن تجزئتها . تعريف العنصر الكيميائي : Z تميز بعدد البروتونات أي بالعدد الذري الذرات النظائر تنتمي لنفس العنصر الكيميائي و تحتوي على نفس العدد من الإلكترونات لها نفس الخصائص الكيميائية . تعريف : الأيون : الأيون هو ذرة أو مجموعة من الذرات فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر تعريف : الجزيئة : وحدة كيميائية مستقرة ومتعادلة كهربائيا و تتكون من مجموعة من الذرات المرتبطة فيما بينها . تعريف : النظائر : النظائر هي الذرات التي تتشابه في سحابتها الإلكترونية أي لها نفس عدد الإلكترونات و تختلف في نواها أي في عدد في عدد النيترونات . تعريف : حرارة الاحتراق : حرارة الاحتراق هي كمية الحرارة المحررة خلال احتراق وحدة كتلة من جسم خالص تعريف: المسعر : المسعر جهاز يحد من التسربات الحرارية و يقيس كمية الحرارة المفقودة أو المكتسبة من طرف مجموعة معينة .
تعريف: تفاعل الإضافة : ـ نسمي تفاعل إضافة التفاعل الذي يتم فيه تثبيت جزيئة على جزيئة أخرى و تتحول الرابطة المضاعفة بين ذرتين إلى رابطة بسيطة تعريف : البلمرة : ـ البلمرة تفاعل إضافة تتحد فيه عدة جزيئات من نفس النوع فيما بينها لتعطي جزيئة ذات سلسلة كربونية طويلة . n M ------> Mn تعريف : المول : ـ المول هو كمية المادة لمجموعة تحتوي على نفس العدد من المكونات الأساسية يساوي عدد الذرات الموجودة في تعريف : الكتلة المولية الذرية : ـ نسمي الكتلة المولية الذرية لعنصر كيميائي كتلة مول واحد من ذرات هذا العنصر . تعريف : الكتلة المولية الجزيئية : ـ الكتلة المولية الجزيئية لجزيئة هي كتلة مول واحد من الجزيئات و تساوي مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للجزيئة . تعريف : الكتلة المولية الأيونية : ـ الكتلة المولية الأيونية لأيون هي كتلة مول واحد من الأيونات و تساوي مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للأيون . تعريف : الحجم المولي : ـ نسمي الحجم المولي الحجم الذي يشغله مول واحد من المكونات الأساسية الغازية في شروط معينة لدرجة الحرارة و الضغط . تعريف : كثافة غاز بالنسبة للهواء : ـ تعرف كثافة غاز بالنسبة للهواء بأنها النسبة بين كتلة حجم معين من الغاز إلى كتلة نفس الحجم من الهواء شريطة أن يؤخذ الغاز و الهواء في نفس الشروط لدرجة الحرارة و الضغط . تعريف : التفاعل الكيميائي : ـ التفاعل الكيميائي هو تغير يطرأ على مجموعة من الأجسام تسمى المتفاعلات لتتحول إلى مجموعة أخرى من الأجسام تسمى النواتج . تعريف : المحلول : ـ المحلول هو خليط بين جسم ويسمى المذاب و سائل و يسمى المذيب مذاب + مذيب -------> محلول Soluté + Solvant ------->Solution
تعريف : تخفيف المحاليل : ـ التخفيف هي العملية التي تؤدي إلى انخفاظ تركيز محلول و غالبا تنجز بإضافة الماء Ci .Vi = Cf .Vf
تعريف : محلول مائي pH : ـ هو مقدار فيزيائي يحدد بدقة تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول ما . pH=-log([ H3O+]) أو [H3O+]=10-pH تعريف : الإلكتروليت : ـ الإلكتروليت هو كل جسم موصل للتيار الكهربائي سواء أكان منصهرا أو مذابا في سائل . تعريف : المحلول الإلكتروليتي : ـ المحلول الإلكتروليتي هو كل محلول موصل للتيار الكهربائي و بالتالي يتكون من أيونات موجبة و سالبة . تعريف : التركيز المولي الحجمي : ـ نسمي التركيز المولي الحجمي أو المولارية لنوع كيميائي معين كمية مادة النوع أي عدد مولاته في لتر واحد من المحلول . تعريف : الحمض القوي : ـ الحمض القوي هو كل مادة كيميائية قابلة لإعطاء أيونات الهيدرونيوم خلال تفاعلها التام مع الماء حيث تتأين كليا في المحلول المائي . AH + H2O -------> H3O+ + A- تعريف : الحمض الضعيف : ـ نسمي حمضا ضعيفا كل مادة ـ جزيئة أو أيون ـ تتفكك جزئيا عند تفاعلها مع الماء و تعطي أيونات الهيدرونيوم حسب تفاعل محدود . تعريف : القاعدة القوية : ـ القاعدة القوية هي كل مادة كيميائية قابلة لإعطاء أيونات الهيدروكسيد خلال تفاعلها التام مع الماء حيث تتأين كليا في المحلول المائي . تعريف : القاعدة الضعيفة : ـ نسمي قاعدة ضعيفة كل مادة ـ جزيئة أو أيون ـ تتفكك جزئيا عند تفاعلها مع الماء و تعطي أيونات الهيدروكسيد حسب تفاعل محدود . تعريف : حمض برونشتيد : ـ نسمي حمض برونشتيد كل نوع كيميائي قابل لإعطاء بروتون خلال تفاعل كيميائي . تعريف : قاعدة برونشتيد : ـ نسمي قاعدة برونشتيد كل نوع كيميائي قابل لكسب بروتون خلال تفاعل كيميائي . تعريف : الأمفوليت : ـ الأمفوليت هو كل نوع كيميائي الذي يمكن أن يكون حمض أو قاعدة برونشتيد حسب ظروف التجربة . تعريف : المحلول المائي الحمضي : ـ 25°C عند pH<7 : إن المحلول المائي يكون حمضيا إذا كان له تعريف : المحلول المائي القاعدي : ـ
25°C عند pH>7
تعريف : معامل التفكك : ـ إن المحلول المائي يكون قاعديا إذا كان له نسمي معامل التفكك لجزيئة أو أيون نسبة عدد الجزيئات أو الأيونات المتفككة إلى العدد البدئي من . الجزيئات أو الأيونات عدد الجزيئات أو الأيونات المتفككة = ----------------------------------- عدد الجزيئات أو الأيونات البدئية تعريف : المعايرة : ـ الغاية من معايرة محلول هوتحديد تركيز محلول معين و ذلك بمعرفة تركيز المحلول الثاني . تعريف : المحلول العيار : ـ نسمي محلولا عيارا خليطا مكونا من محلولين لحمض و قاعدته المرافقة لهما نفس التركيز . هذا المحلول لاتتغير بالتخفيف وتغيرها pH كما أن قيمة يكون قليلا عند إضافة أيون الهيدرونيوم أو الهيدروكسيد
تعريف : الكاشف الملون : ـ لكاشف الملون هو حمض ضعيف او قاعدة ضعيفة إذا وجد في محلول مائي فإن لوني الحمض و الفاعدة المرافقة مختلفين . تعريف : اللوينة الحساسة : ـ نسمي اللونة الحساسة لكاشف ملون اللوينة المحصل عليها عندما يكون تركيزي الصيغتين الحمضية و القاعدية متساويتين أي اللون الذي يتوسط لون الصيغتين الحمضية و القاعدية للكاشف الملون . [HIn] = [In-] تعريف : تفاعل الأكسدة : ـ نسمي أكسدة نوع كيميائي ـ ذرة أو جزيئة و أيون ـ فقدان الإلكترونات من هذا النوع خلال تفاعل كيميائي . تعريف : تفاعل الاختزال : ـ نسمي اختزال نوع كيميائي ـ ذرة أو جزيئة و أيون ـ اكتساب الإلكترونات من هذا النوع خلال تفاعل كيميائي . تعريف : المؤكسد : ـ المؤكسد هو كل نوع كيميائي يكسب إلكترونات خلال تفاعل كيميائي أو يحتوي على عنصر يمكن أن يحدث له نقصان في عدد التأكسد . تعريف : المختزل : ـ المختزل هو كل نوع كيميائي يفقد إلكترونات خلال تفاعل كيميائي أو يحتوي على عنصر يمكن أن يحدث له زيادة في عدد التأكسد . تعريف : جهد الأكسدة و الاختزال : ـ يساوي جهد الأكسدة و الاختزال لمزدوجة مؤكسد مختزل فرق الجهد بين الإلكترود الفلزي و الإلكترود المعيارية بالهيدروجين عندما تكوت الدارة مفتوحة . تعريف : عنصر كهرسالب : ـ عنصر كهرسالب هو كل عنصر كيميائي قادر على كسب بسهولة إلكترونا أو أكثر . تعريف : عنصر كهرموجب : ـ عنصر كهرموجب هو كل عنصر كيميائي قادر على فقدان بسهولة إلكترونا أو أكثر . تعريف : عدد التأكسد : ـ عدد يميز حالة تأكسد عنصر كيميائي معين .
تعاريف عن أهم المصطلحات الروابط الكيميائية . تعريف : الرابطة التساندية : الرابطة التساندية تنتج بين ذرتين بحيث الذرة الأولى و التي تسمى الذرة المانحة تمنح الزوج الإلكتروني لتشكيل الرابطة مع الذرة الثانية و التي تسمى الذرة المستقبلة . تعريف : الرابطة التساهمية : الرابطة التساهمية هي الرابطة التي تنتج عن إشراك زوج من الإلكترونات بين ذرتين حيث تكون مساهمة الذرتين متكافئة إذ تقدم كل ذرة إلكترونا واحدا. تعريف المركبات الأيونية : مركبات محايدة و تتكون من أيونات موجبة أخرى سالبة و محاليلها موصلة للتيار الكهربائي .
الروابط الكيميائية ما فائدة الراوبط الكيميائية : ترتبط ذرات العناصر مع بعضها لكي تستقر (أي تصل لتركيب اقرب غاز خامل لها).
"تنقسم الروابط الكيميائية الى نوعين" الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية أولا ً : الرابطة الأيونية : ـ ــ تعريفها : ـ هي رابطة تنتج عن تجاذب كهربي بين ايون موجب وايون سالب. تعريف طاقة الترتيب البلوري:- هي الطاقة اللازمة لفصل الأيون الموجب عن الأيون السالب في الحالة الغازية. *خواص المركبات الأيونية : ـ 1- درجات غليانها وانصهارها عالية جداً. 2-محاليلها موصلة للكهرباء لحرية حركة الايونات الموجبة والسالبة. المركبات العضوية : ـ المركبات العضوية هي المركبات المكونة أساسا من عنصر الكربون و تسمى أيضا مركبات الكربون . المركبات الهيدروكربونية : ـ المركبات الهيدروكربونية هي مركبات عضوية مكونة فقط من عنصري الكربون و الهيدروجين . الألكانات : ـ نسمي الألكانات المركبات الهيدروكربونية المشبعة أي التي لا تضم جزيئاتها إلا روابط تساهمية بسيطة . السيكلو ألكانات : ـ نسمي السيكلو الألكانات المركبات الهيدروكربونية الحلقية و المشبعة أي التي لا تضم جزيئاتها إلا روابط تساهمية بسيطة . تفاعل الاستبدال : ـ نسمي تفاعل استبدال كل تفاعل تستبدل فيه ذرة أو عدة ذرات هيدروجين بذرة أو عدة ذرات عنصر آخر مثل الكلور. هلجنة ألكان : ـ هلجنة ألكان هو تفاعل استبدال ذرة أو عدة ذرات هيدروجين بذرة أو عدة ذرات هالوجين أي ذرات المجموعة السابعة كالفليور و الكلور و البروم. تشكلات جزيئة : ـ نسمي تشكلات جزيئة مختلف الأشكال الناتجة عن الدوران حول الرابطة البسيطة كربون ـ كربون . الألكينات : ـ الألكينات مركبات هيدروكربونية غير مشبعة ذات سلسلة كربونية مفتوحة و تحتوي جزيئاتها على رابطة تساهمية ثنائية واحدة . الألسينات CnH2n-2 : ـ الألسينات مركبات هيدروكربونية غير مشبعة ذات سلسلة كربونية مفتوحة و تحتوي جزيئاتها على رابطة تساهمية ثلاثية واحدة .
mr.hayel
عدد الرسائل : 93 تاريخ التسجيل : 22/02/2008
موضوع: شكراً على المشاركة الجمعة مارس 14, 2008 3:02 pm
شكرا لكن في البداية خرجت عن الموضوع الاساسي وفي النهاية تحدثة عن المركبات الهدروكربونية أرجو منك اعطاء أمثلة علي ذلك ارسال صور أوفلاش وارسال رابط الموضوع المدرس هايل البيطار