اسرار الكربون
 
الرئيسيةس .و .جبحـثالتسجيلقائمة الاعضاءالمجموعاتدخول
شاطر | 
 

 أكثر من 300 تعريف هام في الكيمياء و الفيزياء

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
S@eed Kouki



عدد الرسائل: 17
العمر: 21
تاريخ التسجيل: 04/03/2008

مُساهمةموضوع: أكثر من 300 تعريف هام في الكيمياء و الفيزياء   الجمعة مارس 14, 2008 7:35 am

تعريف : الحرارة الكتلية لجسم :
الحرارة الكتلية لجسم كمية الحرارة التي يجب توفيرها لوحدة كتلة هذا الجسم تساوي و ذلك لرفع درجة حرارة بوحدة درجة سيلسيوس دون تغير حالته الفيزيائية .
تعريف : حرارة التفاعل الكيميائي :
نسمي حرارة التفاعل كمية الحرارة الممتصة أو المحررة خلال تفاعل كيميائي
تعريف : الذرة :
دقائق صغيرة جدا متشابهة في المادة الواحدة من حيث الكتلة و الخواص و لا يمكن تجزئتها .
تعريف العنصر الكيميائي :
Z تميز بعدد البروتونات أي بالعدد الذري الذرات النظائر تنتمي لنفس العنصر الكيميائي و تحتوي على نفس العدد من الإلكترونات لها نفس الخصائص الكيميائية .
تعريف : الأيون :
الأيون هو ذرة أو مجموعة من الذرات فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر
تعريف : الجزيئة :
وحدة كيميائية مستقرة ومتعادلة كهربائيا و تتكون من مجموعة من الذرات المرتبطة فيما بينها .
تعريف : النظائر :
النظائر هي الذرات التي تتشابه في سحابتها الإلكترونية أي لها نفس عدد الإلكترونات و تختلف في نواها أي في عدد في عدد النيترونات .
تعريف : حرارة الاحتراق :
حرارة الاحتراق هي كمية الحرارة المحررة خلال احتراق وحدة كتلة من جسم خالص
تعريف: المسعر :
المسعر جهاز يحد من التسربات الحرارية و يقيس
كمية الحرارة المفقودة أو المكتسبة من طرف
مجموعة معينة .



تعريف: تفاعل الإضافة : ـ
نسمي تفاعل إضافة التفاعل الذي يتم فيه تثبيت جزيئة على جزيئة أخرى و تتحول الرابطة المضاعفة بين ذرتين إلى رابطة بسيطة
تعريف : البلمرة : ـ
البلمرة تفاعل إضافة تتحد فيه عدة جزيئات من نفس النوع فيما بينها لتعطي جزيئة ذات سلسلة كربونية طويلة .
n M ------> Mn
تعريف : المول : ـ
المول هو كمية المادة لمجموعة تحتوي
على نفس العدد من المكونات الأساسية يساوي عدد الذرات الموجودة في
تعريف : الكتلة المولية الذرية : ـ
نسمي الكتلة المولية الذرية لعنصر كيميائي كتلة مول واحد من ذرات هذا العنصر .
تعريف : الكتلة المولية الجزيئية : ـ
الكتلة المولية الجزيئية لجزيئة هي كتلة مول واحد من الجزيئات و تساوي مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للجزيئة .
تعريف : الكتلة المولية الأيونية : ـ
الكتلة المولية الأيونية لأيون هي كتلة مول واحد من الأيونات و تساوي مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للأيون .
تعريف : الحجم المولي : ـ
نسمي الحجم المولي الحجم الذي يشغله مول واحد من المكونات الأساسية الغازية في شروط معينة لدرجة الحرارة و الضغط .
تعريف : كثافة غاز بالنسبة للهواء : ـ
تعرف كثافة غاز بالنسبة للهواء بأنها النسبة بين كتلة حجم معين من الغاز إلى كتلة نفس الحجم من الهواء شريطة أن يؤخذ الغاز و الهواء في نفس الشروط لدرجة الحرارة و الضغط .
تعريف : التفاعل الكيميائي : ـ
التفاعل الكيميائي هو تغير يطرأ على مجموعة من الأجسام تسمى المتفاعلات لتتحول إلى مجموعة أخرى من الأجسام تسمى النواتج .
تعريف : المحلول : ـ
المحلول هو خليط بين جسم ويسمى المذاب و سائل و يسمى المذيب
مذاب + مذيب -------> محلول
Soluté + Solvant ------->Solution

تعريف : تخفيف المحاليل : ـ
التخفيف هي العملية التي تؤدي إلى انخفاظ
تركيز محلول و غالبا تنجز بإضافة الماء
Ci .Vi = Cf .Vf

تعريف : محلول مائي pH : ـ
هو مقدار فيزيائي يحدد بدقة تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول ما .
pH=-log([ H3O+]) أو [H3O+]=10-pH
تعريف : الإلكتروليت : ـ
الإلكتروليت هو كل جسم موصل للتيار الكهربائي سواء أكان منصهرا أو مذابا في سائل .
تعريف : المحلول الإلكتروليتي : ـ
المحلول الإلكتروليتي هو كل محلول موصل للتيار الكهربائي و بالتالي يتكون من أيونات موجبة و سالبة .
تعريف : التركيز المولي الحجمي : ـ
نسمي التركيز المولي الحجمي أو المولارية لنوع كيميائي معين كمية مادة النوع أي عدد مولاته في لتر واحد من المحلول .
تعريف : الحمض القوي : ـ
الحمض القوي هو كل مادة كيميائية قابلة لإعطاء أيونات الهيدرونيوم خلال تفاعلها التام مع الماء حيث تتأين كليا في المحلول المائي .
AH + H2O -------> H3O+ + A-
تعريف : الحمض الضعيف : ـ
نسمي حمضا ضعيفا كل مادة ـ جزيئة أو أيون ـ تتفكك جزئيا عند تفاعلها مع الماء و تعطي أيونات الهيدرونيوم حسب تفاعل محدود .
تعريف : القاعدة القوية : ـ
القاعدة القوية هي كل مادة كيميائية قابلة لإعطاء أيونات الهيدروكسيد خلال تفاعلها التام مع الماء حيث تتأين كليا في المحلول المائي .
تعريف : القاعدة الضعيفة : ـ
نسمي قاعدة ضعيفة كل مادة ـ جزيئة أو أيون ـ تتفكك جزئيا عند تفاعلها مع الماء و تعطي أيونات الهيدروكسيد حسب تفاعل محدود .
تعريف : حمض برونشتيد : ـ
نسمي حمض برونشتيد كل نوع كيميائي قابل لإعطاء بروتون خلال تفاعل كيميائي .
تعريف : قاعدة برونشتيد : ـ
نسمي قاعدة برونشتيد كل نوع كيميائي قابل لكسب بروتون خلال تفاعل كيميائي .
تعريف : الأمفوليت : ـ
الأمفوليت هو كل نوع كيميائي الذي يمكن أن يكون حمض أو قاعدة برونشتيد حسب ظروف التجربة .
تعريف : المحلول المائي الحمضي : ـ
25°C عند pH<7
: إن المحلول المائي يكون حمضيا إذا كان له
تعريف : المحلول المائي القاعدي : ـ

25°C عند pH>7

تعريف : معامل التفكك : ـ
إن المحلول المائي يكون قاعديا إذا كان له
نسمي معامل التفكك لجزيئة أو أيون نسبة عدد الجزيئات أو الأيونات المتفككة إلى العدد البدئي من . الجزيئات أو الأيونات
عدد الجزيئات أو الأيونات المتفككة
 = -----------------------------------
عدد الجزيئات أو الأيونات البدئية
تعريف : المعايرة : ـ
الغاية من معايرة محلول هوتحديد تركيز محلول معين و ذلك بمعرفة تركيز المحلول الثاني .
تعريف : المحلول العيار : ـ
نسمي محلولا عيارا خليطا مكونا من محلولين لحمض و قاعدته المرافقة لهما نفس التركيز .
هذا المحلول لاتتغير بالتخفيف وتغيرها pH كما أن قيمة
يكون قليلا عند إضافة أيون الهيدرونيوم أو الهيدروكسيد

تعريف : الكاشف الملون : ـ
لكاشف الملون هو حمض ضعيف او قاعدة ضعيفة إذا وجد في محلول مائي فإن لوني الحمض و الفاعدة المرافقة مختلفين .
تعريف : اللوينة الحساسة : ـ
نسمي اللونة الحساسة لكاشف ملون اللوينة المحصل عليها عندما يكون تركيزي الصيغتين الحمضية و القاعدية متساويتين أي اللون الذي يتوسط لون الصيغتين الحمضية و القاعدية للكاشف الملون .
[HIn] = [In-]
تعريف : تفاعل الأكسدة : ـ
نسمي أكسدة نوع كيميائي ـ ذرة أو جزيئة و أيون ـ فقدان الإلكترونات من هذا النوع خلال تفاعل كيميائي .
تعريف : تفاعل الاختزال : ـ
نسمي اختزال نوع كيميائي ـ ذرة أو جزيئة و أيون ـ اكتساب الإلكترونات من هذا النوع خلال تفاعل كيميائي .
تعريف : المؤكسد : ـ
المؤكسد هو كل نوع كيميائي يكسب إلكترونات خلال تفاعل كيميائي أو يحتوي على عنصر يمكن أن يحدث له نقصان في عدد التأكسد .
تعريف : المختزل : ـ
المختزل هو كل نوع كيميائي يفقد إلكترونات خلال تفاعل كيميائي أو يحتوي على عنصر يمكن أن يحدث له زيادة في عدد التأكسد .
تعريف : جهد الأكسدة و الاختزال : ـ
يساوي جهد الأكسدة و الاختزال لمزدوجة مؤكسد مختزل فرق الجهد بين الإلكترود الفلزي و الإلكترود المعيارية بالهيدروجين عندما تكوت الدارة مفتوحة .
تعريف : عنصر كهرسالب : ـ
عنصر كهرسالب هو كل عنصر كيميائي قادر على كسب بسهولة إلكترونا أو أكثر .
تعريف : عنصر كهرموجب : ـ
عنصر كهرموجب هو كل عنصر كيميائي قادر على فقدان بسهولة إلكترونا أو أكثر .
تعريف : عدد التأكسد : ـ
عدد يميز حالة تأكسد عنصر كيميائي معين .




تعاريف عن أهم المصطلحات الروابط الكيميائية .
تعريف : الرابطة التساندية :
الرابطة التساندية تنتج بين ذرتين بحيث الذرة الأولى و التي تسمى الذرة المانحة تمنح الزوج الإلكتروني لتشكيل الرابطة مع الذرة الثانية و التي تسمى الذرة المستقبلة .
تعريف : الرابطة التساهمية :
الرابطة التساهمية هي الرابطة التي تنتج عن إشراك زوج من الإلكترونات بين ذرتين حيث تكون مساهمة الذرتين متكافئة إذ تقدم كل ذرة إلكترونا واحدا.
تعريف المركبات الأيونية :
مركبات محايدة و تتكون من أيونات موجبة أخرى سالبة و محاليلها موصلة للتيار الكهربائي .



الروابط الكيميائية
ما فائدة الراوبط الكيميائية :
ترتبط ذرات العناصر مع بعضها لكي تستقر (أي تصل لتركيب اقرب غاز خامل لها).

"تنقسم الروابط الكيميائية الى نوعين"
الرابطة الأيونية
الرابطة التساهمية
أولا ً : الرابطة الأيونية : ـ
ــ تعريفها : ـ
هي رابطة تنتج عن تجاذب كهربي بين ايون موجب وايون سالب.
تعريف طاقة الترتيب البلوري:-
هي الطاقة اللازمة لفصل الأيون الموجب عن الأيون السالب في الحالة الغازية.
*خواص المركبات الأيونية : ـ
1- درجات غليانها وانصهارها عالية جداً.
2-محاليلها موصلة للكهرباء لحرية حركة الايونات الموجبة والسالبة.
المركبات العضوية : ـ
المركبات العضوية هي المركبات المكونة أساسا من عنصر الكربون و تسمى أيضا مركبات الكربون .
المركبات الهيدروكربونية : ـ
المركبات الهيدروكربونية هي مركبات عضوية مكونة فقط من عنصري الكربون و الهيدروجين .
الألكانات : ـ
نسمي الألكانات المركبات الهيدروكربونية المشبعة أي التي لا تضم جزيئاتها إلا روابط تساهمية بسيطة .
السيكلو ألكانات : ـ
نسمي السيكلو الألكانات المركبات الهيدروكربونية الحلقية و المشبعة أي التي لا تضم جزيئاتها إلا روابط تساهمية بسيطة .
تفاعل الاستبدال : ـ
نسمي تفاعل استبدال كل تفاعل تستبدل فيه ذرة أو عدة ذرات هيدروجين بذرة أو عدة ذرات عنصر آخر مثل الكلور.
هلجنة ألكان : ـ
هلجنة ألكان هو تفاعل استبدال ذرة أو عدة ذرات هيدروجين بذرة أو عدة ذرات هالوجين أي ذرات المجموعة السابعة كالفليور و الكلور و البروم.
تشكلات جزيئة : ـ
نسمي تشكلات جزيئة مختلف الأشكال الناتجة عن الدوران حول الرابطة البسيطة كربون ـ كربون .
الألكينات : ـ
الألكينات مركبات هيدروكربونية غير مشبعة ذات سلسلة كربونية مفتوحة و تحتوي جزيئاتها على رابطة تساهمية ثنائية واحدة .
الألسينات CnH2n-2 : ـ
الألسينات مركبات هيدروكربونية غير مشبعة ذات سلسلة كربونية مفتوحة و تحتوي جزيئاتها على رابطة تساهمية ثلاثية واحدة .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://www.hi5.com/friend/profile/displaySameProfile.do?userid=1
mr.hayel



عدد الرسائل: 93
تاريخ التسجيل: 22/02/2008

مُساهمةموضوع: شكراً على المشاركة   الجمعة مارس 14, 2008 9:02 pm

شكرا لكن في البداية خرجت عن الموضوع الاساسي وفي النهاية تحدثة عن المركبات الهدروكربونية أرجو منك اعطاء أمثلة علي ذلك ارسال صور أوفلاش وارسال رابط الموضوع
المدرس هايل البيطار
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 

أكثر من 300 تعريف هام في الكيمياء و الفيزياء

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» أكله من الاكلات الليبية ألا وهي~الكيمياء~
» Donghae من يفضل أكثر Eunhyuk أم Siwon….؟؟؟
» شرح دروس الوحدة الأولى لمادة الفيزياء 3 ثانوي
» جميع دروس الفيزياء الدورة الاولى و التانية للسنة الثالتة اعدادي
» تعريف لغه Php

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
اسرار الكربون :: الفئة الأولى :: اسرار الكربون-